溶液の作り方(実際)

①　モル濃度（mol/ｌ）・・・・溶液１ﾘｯﾄﾙ中に溶けている溶質のモル数で表す｡
溶質の質量（ｇ）／溶質の式量＝モル濃度（mol/ｌ）
溶液の全体積(ﾘｯﾄﾙ)

②　パーセント濃度(％)・･･･溶液全質量に対して溶けている溶質の質量を百分率で表す。
溶質の質量（ｇ）／溶液の全質量（ｇ）×100＝パーセント濃度(％)
（例）結晶水を含んだ硫酸銅の5％溶液100ｇを作る｡
５×ＣuＳＯ4・５Ｈ2Ｏの式量／ＣuＳＯ4の式量＝５×249.6／159.6＝7.82ｇ
∴硫酸銅(Ⅱ)５水和物の結晶7.82ｇを水100ｇ-7.82ｇ＝92.18ｇに溶かせばよい。

簡易調製法(液体)

(例)　市販の濃塩酸を水で薄めて15％塩酸にする｡
　

＜参　考＞

規定濃度（Ｎ）・・・・・・溶液１ﾘｯﾄﾙ中に溶けている溶質のグラム当量数を表す。
溶質の質量（ｇ）／溶質の１グラム当量＝規定濃度（N）
溶液の全体積(ﾘｯﾄﾙ)
例）0.10Ｎシュウ酸溶液100mlを作る。
（ＣＯＯＨ）2・２Ｈ2Ｏ(式量126)の１グラム当量＝126ｇ／2価＝63ｇ
100ml中のシュウ酸は0.1×100／1000　＝0.01（グラム当量）
∴63×0.01＝0.63すなわち、シュウ酸の結晶0.63ｇを水に溶かしてメスフラスコで全体の体積を100mlにする。